Welcome To My Blog ;)
NEVER SAY NEVER :)
Senin, 02 Desember 2013
Minggu, 01 Desember 2013
HARI GURU ^_^
Hari ini adalah Peringatan Hari Guru yang ke 20 dan
PGRI yang ke 68. Hari Senin Tanggal 25 November 2013. Walaupun gak ada kegiatan
seperti perlombaan yang diadakan untuk peringatan hari guru sebelum hari-H
tetapi tetap berjalan penuh khidmat kok. Aku sangat setuju dengan lirik lagu
yang menyatakan guru adalah pahlawan tanpa tanda jasa meskipun tidak seperti
pahlawan kita yang meninggal dimedan perang tetapi guru berusaha mengeluarkan
seluruh pikiran, waktu, dan tenaganya untuk siswa siswi yang ia ajar. Dia
jarang mengeluh, ia juga sangat pintar menyembunyikan kesedihannya atau masalahnya
kepada anak didiknya, ia selalu tersenyum dan semangat 45 mengajari kita
walaupun terkadang guru itu cerewet dan sangat sering memarahin kita itu karena
dia sayang sama kita, dia ingin kita menjadi anak yang pintar dsb! disekolah
gurulah pengganti orangtua kita, tanpanya Indonesia kita yang tercinta ini tak
akan terlahir orang-orang hebat yang dapat memajukan negara kita dan tanpanya
juga kita tak dapat menjadi orang berhasil, kelak kita pasti akan memasuki
kehidupan sebenarnya, yaaa kehidupan orang dewasa. Sayangnya masih ada yang
menyalah gunakan ilmu pengetahuan yang ia miliki kehal negatif, gurupun sangat
menyayangkan itu. Anak didiknya seperti itu, padahal ia berharap semua anak
didiknya itu kalau bisa sukses, itu sudah sangat cukup membuat dia bahagia. Ia
tak pernah meminta materi atau imbalan kepada anak didiknya yang sudah sukses,
cukup mendengar berita bahagia itu sudah lebih dari cukup baginya. Makanya guru
itu pahlawan tanpa tanda jasa! Itu sih pendapatku gatau deh kalau kalian apa
hehe Oke!
Aku akan menginformasikan
apa saja kegiatan peringatan hari guru di sekolahku SMA NEGERI 1 SIBOLGA
sekolah yang cukup terkenal dikotaku. Aku ingin sekali sekolahku ini menjadi
bagian sekolah favorite di Indonesia, dan pemerintah lebih memerhatikan
sekolahku ini sehingga fasilitas yg ada disekolah dapat terpenuhi dan siswa
siswi dapat lebih bersemangat mengikuti proses belajar mengajar begitu juga
dengan guru-gurunyaaa, Amiiinnn...
Walaupun Tahun ini peringatan hari guru gak ada
perlombaan seperti tahun-tahun yang lalu namun dapat berjalan dengan khidmat.
Dibawah ini adalah susunan atau kegiatan dihari guru SMAN 1 SIBOLGA :
1. Upacara Bendera.
Seperti biasanya, kami mengadakan
upacara setiap hari Senin dan pastinya kecuali hari libur yaa. Di lapangan SMA
Negeri 1 Sibolga. Upacara kali ini petugas upacara adalah anggota osis. Upacara
bendera biasanya di mulai pukul 07.00 wib, karena hari ini adalah hari guru
jadi upacara di mulai pukul 08.00 wib.
Dibawah ini adalah gambar suasana
upacara.
2.
Pemasangan pita
kepada bapak dan ibu guru oleh perwakilan tiap kelas.
3.
Salam-salaman
antara guru dan siswa siswi.
4.
Foto-foto
Setelah acara salam-salaman para
siswa siswi langsung mengambil foto dengan guru-guru baik sama walikelas
masing-masing maupun guru-guru yang mengajar dikelas masing-masing. Seperti aku
dan teman-temanku mengambil beberapa foto dengan para guru diantaranya
walikelas, guru olahraga, guru bahasa Indonesia, dan guru TIK.
5.
Drama "SAY
NO TO DRUGS" dari kelas X-1 dan X-2
Drama yang dipentaskan berjudul Say
No to Drugs yang dipersembahkan oleh Adik kelas kami yaitu kelas X-1 dan
X-2. Mereka menampilkan drama yang baik sehingga dapat membuat kami terhibur.
Namun, tetap saja pesan atau makna yang terkandung dalam drama itu tetap
tersampaikan. Drama itu bercerita tentang 4 orang anak yang bersahabat, dan
salah satu dari mereka memiliki masalah internal tetapi ia tertutup dari
teman-temannya, sehingga ia terjerumus ke dalam dunia malam, seperti
mabuk-mabukkan. Dan mereka tidak sadar bahwa sikap mereka tidak memperbaik
keadaan justru memperburuk keadaan. Karena salah satu dari teman mereka
meninggal dunia akibat over dossis.Singkat memang, tapi drama itu sangat
bermakna bagi kaum muda zaman sekarang yan g sering berpikiran dangkal untuk
menyelesaikan suatu masalah.
6. Seluruh siswa
siswi masuk kekelas masing-masing membuat acara kecil-kecilan dengan walikelas
masing-masing. Termasuk kelasku XI IPA 2 tapi sayangnya walikelas kami tidak
dapat masuk karena beliau lagi sakit padahal kami telah mempersiapkan kue tar.
Rencananya dimakan bersama, dan akhirnya kuenya gak jadi dimakan deh.
Sedihnyaaa, kelas lain lagi seneng-seneng kami malah sibuk dengan kegiatan
masing-masing
Jumat, 15 November 2013
asam basa
A. Pengertian
Asam Basa
Asam dan basa sudah dikenal sejak
zaman dulu. Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti
cuka. Istilah basa (alkali) berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Basa
digunakan dalam pembuatan sabun. Juga sudah lama diketahui bahwa asam dan basa
saling menetralkan. Di alam, asam ditemukan dalam buah-buahan, misalnya asam
sitrat dalam buah jeruk berfungsi untuk memberi rasa limun yang tajam. Cuka
mengandung asam asetat, dan asam tanak dari kulit pohon digunakan untuk
menyamak kulit. Asam mineral yang lebih kuat telah dibuat sejak abad
pertengahan, salah satunya adalah aqua forti (asam nitrat) yang digunakan oleh
para peneliti untuk memisahkan emas dan perak.
TEORI ASAM BASA MENURUT ARHENIUS
Pada tahun 1884, Svante Arrhenius
(1859-1897) seorang ilmuwan Swedia yang memenangkan hadiah nobel atas karyanya
di bidang ionisasi, memperkenalkan pemikiran tentang senyawa yang terpisah atau
terurai menjadi bagian ion-ion dalam larutan. Dia menjelaskan bagaimana kekuatan
asam dalam larutan aqua (air) tergantung pada konsentrai ion-ion hidrogen di
dalamnya.
Menurut Arrhenius, asam
adalah zat yang dalam air melepakan ion H+, sedangkan basa adalah
zat yang dalam air melepaskan ion OH–. Jadi pembawa sifat asam adalah ion H+,
sedangkan pembawa sifat basa adalah ion OH–. Asam Arrhenius dirumuskan
sebagai HxZ, yang dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut.
HxZ ⎯⎯→ x H+ + Zx–
Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh 1 molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepaskan ion H+ disebut ion sisa asam. Beberapa contoh asam dapat dilihat pada tabel 5.1.
HxZ ⎯⎯→ x H+ + Zx–
Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh 1 molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepaskan ion H+ disebut ion sisa asam. Beberapa contoh asam dapat dilihat pada tabel 5.1.
Basa
Arrhenius adalah hidroksida logam, M(OH)x, yang dalam air terurai sebagai
berikut.
M(OH)x ⎯⎯→ Mx+ + x OH–
Jumlah ion OH– yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa. Beberapa contoh basa diberikan pada tabel 5.2.
M(OH)x ⎯⎯→ Mx+ + x OH–
Jumlah ion OH– yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa. Beberapa contoh basa diberikan pada tabel 5.2.
Asam sulfat dan magnesium hidroksida
dalam air mengion sebagai berikut.
H2SO4 ⎯⎯→
2 H+ + SO42–
Mg(OH)2 ⎯⎯→ Mg+ + 2 OH–
Mg(OH)2 ⎯⎯→ Mg+ + 2 OH–
- TETAPAN KESETIMBANGAN
Persamaan ionisasi air dapat ditulis sebagai:
H2O(l) ←⎯⎯⎯⎯→ H+(aq) + OH–(aq)
- Harga tetapan air adalah:
- Konsentrasi H2O yang terionisasi menjadi H+ dan OH– sangat kecil dibandingkan dengan konsentrasi H2O mula-mula, sehingga konsentrasi H2O dapat dianggap tetap, maka harga K[H2O] juga tetap, yang disebut tetapan kesetimbangan air atau ditulis Kw.
- Jadi,
- Pada suhu 25 °C, Kw yang didapat dari percobaan adalah 1,0 × 10–14.
- Harga Kw ini tergantung pada suhu, tetapi untuk percobaan yang suhunya tidak terlalu menyimpang jauh dari 25 °C, harga Kw itu dapat dianggap tetap.
- Harga Kw pada berbagai suhu dapat dilihat pada tabel berikut.
KEKUATAN
ASAM BASA
A.
KEKUATAN
ASAM
Kekuatan asam dipengaruhi oleh
banyaknya ion – ion H+ yang dihasilkan
oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H+
yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.
oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H+
yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.
1. Asam Kuat
Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya
menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi
berkesudahan. Secara umum, ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut.
HA(aq) ⎯⎯→ H+(aq) + A–(aq)
Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya
menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi
berkesudahan. Secara umum, ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut.
HA(aq) ⎯⎯→ H+(aq) + A–(aq)
2. Asam Lemah
Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit
terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi
kesetimbangan.
Secara umum, ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan
sebagai berikut.
Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit
terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi
kesetimbangan.
Secara umum, ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan
sebagai berikut.
HA(aq) ←⎯⎯⎯⎯→ H+(aq) + A–(aq)
Makin kuat asam maka reaksi
kesetimbangan asam makin condong ke
kanan, akibatnya Ka bertambah besar. Oleh karena itu, harga Ka merupakan
ukuran kekuatan asam, makin besar Ka makin kuat asam.
Berdasarkan persamaan di atas, karena pada asam lemah [H+] = [A–],
maka persamaan di atas dapat diubah menjadi:
kanan, akibatnya Ka bertambah besar. Oleh karena itu, harga Ka merupakan
ukuran kekuatan asam, makin besar Ka makin kuat asam.
Berdasarkan persamaan di atas, karena pada asam lemah [H+] = [A–],
maka persamaan di atas dapat diubah menjadi:
B.
KEKUATAN BASA
- Kekuatan basa dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion OH– yang dihasilkan oleh senyawa basa dalam larutannya.
- Berdasarkan banyak sedikitnya ion OH yang dihasilkan, larutan basa juga dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.
1. Basa Kuat
- Basa kuat yaitu senyawa basa yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa kuat merupakan reaksi berkesudahan.
- Secara umum, ionisasi basa kuat dirumuskan sebagai berikut.
M(OH)x(aq) ⎯⎯→ Mx+(aq) + x OH–(aq)
dengan: x = valensi basa
M = konsentrasi basa
M = konsentrasi basa
2. Basa Lemah
- Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya.
- Reaksi ionisasi basa lemah juga merupakan reaksi kesetimbangan.
- Secara umum, ionisasi basa lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut.
M(OH)(aq) ←⎯⎯⎯⎯→ M+(aq) + OH–(aq)
- Makin kuat basa maka reaksi kesetimbangan basa makin condong ke kanan, akibatnya Kb bertambah besar.
- Oleh karena itu, harga Kb merupakan ukuran kekuatan basa, makin besar Kb makin kuat basa.
Langganan:
Postingan (Atom)