counter

Minggu, 01 Desember 2013

HARI GURU ^_^



 
Hari ini adalah Peringatan Hari Guru yang ke 20 dan PGRI yang ke 68. Hari Senin Tanggal 25 November 2013. Walaupun gak ada kegiatan seperti perlombaan yang diadakan untuk peringatan hari guru sebelum hari-H tetapi tetap berjalan penuh khidmat kok. Aku sangat setuju dengan lirik lagu yang menyatakan guru adalah pahlawan tanpa tanda jasa meskipun tidak seperti pahlawan kita yang meninggal dimedan perang tetapi guru berusaha mengeluarkan seluruh pikiran, waktu, dan tenaganya untuk siswa siswi yang ia ajar. Dia jarang mengeluh, ia juga sangat pintar menyembunyikan kesedihannya atau masalahnya kepada anak didiknya, ia selalu tersenyum dan semangat 45 mengajari kita walaupun terkadang guru itu cerewet dan sangat sering memarahin kita itu karena dia sayang sama kita, dia ingin kita menjadi anak yang pintar dsb! disekolah gurulah pengganti orangtua kita, tanpanya Indonesia kita yang tercinta ini tak akan terlahir orang-orang hebat yang dapat memajukan negara kita dan tanpanya juga kita tak dapat menjadi orang berhasil, kelak kita pasti akan memasuki kehidupan sebenarnya, yaaa kehidupan orang dewasa. Sayangnya masih ada yang menyalah gunakan ilmu pengetahuan yang ia miliki kehal negatif, gurupun sangat menyayangkan itu. Anak didiknya seperti itu, padahal ia berharap semua anak didiknya itu kalau bisa sukses, itu sudah sangat cukup membuat dia bahagia. Ia tak pernah meminta materi atau imbalan kepada anak didiknya yang sudah sukses, cukup mendengar berita bahagia itu sudah lebih dari cukup baginya. Makanya guru itu pahlawan tanpa tanda jasa! Itu sih pendapatku gatau deh kalau kalian apa hehe Oke!

Aku akan menginformasikan apa saja kegiatan peringatan hari guru di sekolahku SMA NEGERI 1 SIBOLGA  sekolah yang cukup terkenal dikotaku. Aku ingin sekali sekolahku ini menjadi bagian sekolah favorite di Indonesia, dan pemerintah lebih memerhatikan sekolahku ini sehingga fasilitas yg ada disekolah dapat terpenuhi dan siswa siswi dapat lebih bersemangat mengikuti proses belajar mengajar begitu juga dengan guru-gurunyaaa, Amiiinnn...
Walaupun Tahun ini peringatan hari guru gak ada perlombaan seperti tahun-tahun yang lalu namun dapat berjalan dengan khidmat. Dibawah ini adalah susunan atau kegiatan dihari guru SMAN 1 SIBOLGA :
1.      Upacara Bendera.
Seperti biasanya, kami mengadakan upacara setiap hari Senin dan pastinya kecuali hari libur yaa. Di lapangan SMA Negeri 1 Sibolga. Upacara kali ini petugas upacara adalah anggota osis. Upacara bendera biasanya di mulai pukul 07.00 wib, karena hari ini adalah hari guru jadi  upacara di mulai pukul 08.00 wib.
Dibawah ini adalah gambar suasana upacara.
2.      Pemasangan pita kepada bapak dan ibu guru oleh perwakilan tiap kelas.
3.      Salam-salaman antara guru dan siswa siswi.
4.      Foto-foto
Setelah acara salam-salaman para siswa siswi langsung mengambil foto dengan guru-guru baik sama walikelas masing-masing maupun guru-guru yang mengajar dikelas masing-masing. Seperti aku dan teman-temanku mengambil beberapa foto dengan para guru diantaranya walikelas, guru olahraga, guru bahasa Indonesia, dan guru TIK.





5.      Drama "SAY NO TO DRUGS" dari kelas X-1 dan X-2
Drama yang dipentaskan berjudul Say No to Drugs yang dipersembahkan oleh Adik kelas kami yaitu kelas X-1 dan X-2. Mereka menampilkan drama yang baik sehingga dapat membuat kami terhibur. Namun, tetap saja pesan atau makna yang terkandung dalam drama itu tetap tersampaikan. Drama itu bercerita tentang 4 orang anak yang bersahabat, dan salah satu dari mereka memiliki masalah internal tetapi ia tertutup dari teman-temannya, sehingga ia terjerumus ke dalam dunia malam, seperti mabuk-mabukkan. Dan mereka tidak sadar bahwa sikap mereka tidak memperbaik keadaan justru memperburuk keadaan. Karena salah satu dari teman mereka meninggal dunia akibat over dossis.Singkat memang, tapi drama itu sangat bermakna bagi kaum muda zaman sekarang yan g sering berpikiran dangkal untuk menyelesaikan suatu masalah.

6.  Seluruh siswa siswi masuk kekelas masing-masing membuat acara kecil-kecilan dengan walikelas masing-masing. Termasuk kelasku XI IPA 2 tapi sayangnya walikelas kami tidak dapat masuk karena beliau lagi sakit padahal kami telah mempersiapkan kue tar. Rencananya dimakan bersama, dan akhirnya kuenya gak jadi dimakan deh. Sedihnyaaa, kelas lain lagi seneng-seneng kami malah sibuk dengan kegiatan masing-masing



Jumat, 15 November 2013

asam basa

A. Pengertian Asam Basa

Asam dan basa sudah dikenal sejak zaman dulu. Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti cuka. Istilah basa (alkali) berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Basa digunakan dalam pembuatan sabun. Juga sudah lama diketahui bahwa asam dan basa saling menetralkan. Di alam, asam ditemukan dalam buah-buahan, misalnya asam sitrat dalam buah jeruk berfungsi untuk memberi rasa limun yang tajam. Cuka mengandung asam asetat, dan asam tanak dari kulit pohon digunakan untuk menyamak kulit. Asam mineral yang lebih kuat telah dibuat sejak abad pertengahan, salah satunya adalah aqua forti (asam nitrat) yang digunakan oleh para peneliti untuk memisahkan emas dan perak.

TEORI ASAM BASA MENURUT ARHENIUS

Pada tahun 1884, Svante Arrhenius (1859-1897) seorang ilmuwan Swedia yang memenangkan hadiah nobel atas karyanya di bidang ionisasi, memperkenalkan pemikiran tentang senyawa yang terpisah atau terurai menjadi bagian ion-ion dalam larutan. Dia menjelaskan bagaimana kekuatan asam dalam larutan aqua (air) tergantung pada konsentrai ion-ion hidrogen di dalamnya.
Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepakan ion H+, sedangkan basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH–. Jadi pembawa sifat asam adalah ion H+, sedangkan pembawa sifat basa adalah ion OH–. Asam Arrhenius dirumuskan sebagai HxZ, yang dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut.
HxZ
⎯⎯→ x H+ + Zx–
Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh 1 molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepaskan ion H+ disebut ion sisa asam. Beberapa contoh asam dapat dilihat pada tabel 5.1.

Basa Arrhenius adalah hidroksida logam, M(OH)x, yang dalam air terurai sebagai berikut.
M(OH)x
⎯⎯→ Mx+ + x OH–
Jumlah ion OH– yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa. Beberapa contoh basa diberikan pada tabel 5.2.

Asam sulfat dan magnesium hidroksida dalam air mengion sebagai berikut.
H2SO4 ⎯⎯→ 2 H+ + SO42–
Mg(OH)2
⎯⎯→ Mg+ + 2 OH–
  • TETAPAN  KESETIMBANGAN
 Persamaan ionisasi air dapat ditulis sebagai:
H2O(l) ←⎯⎯⎯⎯→ H+(aq) + OH–(aq)
  • Harga tetapan air adalah:
  • Konsentrasi H2O yang terionisasi menjadi H+ dan OH– sangat kecil dibandingkan dengan konsentrasi H2O mula-mula, sehingga konsentrasi H2O dapat dianggap tetap, maka harga K[H2O] juga tetap, yang disebut tetapan kesetimbangan air atau ditulis Kw.
  • Jadi,
  • Pada suhu 25 °C, Kw yang didapat dari percobaan adalah 1,0 × 10–14.
  • Harga Kw ini tergantung pada suhu, tetapi untuk percobaan yang suhunya tidak terlalu menyimpang jauh dari 25 °C, harga Kw itu dapat dianggap tetap.
  • Harga Kw pada berbagai suhu dapat dilihat pada tabel berikut.

KEKUATAN ASAM BASA
A.    KEKUATAN ASAM
Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion H+ yang dihasilkan
oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H+
yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.
1. Asam Kuat
Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya
menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi
berkesudahan. Secara umum, ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut.
HA(aq)
⎯⎯→ H+(aq) + A–(aq)
2. Asam Lemah
Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit
terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi
kesetimbangan.
Secara umum, ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan
sebagai berikut.

HA(aq) ←
⎯⎯⎯⎯→ H+(aq) + A–(aq)
Makin kuat asam maka reaksi kesetimbangan asam makin condong ke
kanan, akibatnya Ka bertambah besar. Oleh karena itu, harga Ka merupakan
ukuran kekuatan asam, makin besar Ka makin kuat asam.
Berdasarkan persamaan di atas, karena pada asam lemah [H+] = [A–],
maka persamaan di atas dapat diubah menjadi:
B.     KEKUATAN BASA
  • Kekuatan basa dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion OH– yang dihasilkan oleh senyawa basa dalam larutannya.
  • Berdasarkan banyak sedikitnya ion OH yang dihasilkan, larutan basa juga dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.
1. Basa Kuat
  • Basa kuat yaitu senyawa basa yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa kuat merupakan reaksi berkesudahan.
  • Secara umum, ionisasi basa kuat dirumuskan sebagai berikut.
M(OH)x(aq) ⎯⎯→ Mx+(aq) + x OH–(aq)
dengan: x = valensi basa
M = konsentrasi basa
2. Basa Lemah
  • Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya.
  • Reaksi ionisasi basa lemah juga merupakan reaksi kesetimbangan.
  • Secara umum, ionisasi basa lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut.
M(OH)(aq) ←⎯⎯⎯⎯→ M+(aq) + OH–(aq)


  • Makin kuat basa maka reaksi kesetimbangan basa makin condong ke kanan, akibatnya Kb bertambah besar.
  • Oleh karena itu, harga Kb merupakan ukuran kekuatan basa, makin besar Kb makin kuat basa.